नमस्कार दोस्तों! 🙏
अगर आप SSC CGL 2026, Railway NTPC 2026, RRB Group D, SSC CHSL, या SSC GD की तैयारी कर रहे हैं तो आवर्त सारणी (Periodic Table) से जुड़े MCQ questions आपके लिए बेहद जरूरी हैं।
पिछले वर्षों में SSC और Railway परीक्षाओं में Periodic Table से हर साल 3-5 प्रश्न पूछे जाते हैं।
आज हम बात करेंगे रसायन विज्ञान के सबसे महत्वपूर्ण Chapter — आवर्त सारणी (Periodic Table) की।
SSC CGL, Railway NTPC, Group D, SSC CHSL — इन सभी परीक्षाओं में हर साल 3-5 प्रश्न सिर्फ आवर्त सारणी से आते हैं!
इस पोस्ट में आपको मिलेगा:- ✅ आवर्त सारणी के सभी महत्वपूर्ण Concepts
- ✅ 30+ MCQ प्रश्न व्याख्या सहित
- ✅ Exam में काम आने वाली Tricks
- ✅ Did You Know — रोचक तथ्य
तो चलिए शुरू करते हैं! 🚀
🔬 आवर्त सारणी क्या है? — एक रोचक कहानी
सोचो... साल था 1869। एक रूसी वैज्ञानिक दमित्री मेंडलीफ रात को सो नहीं पा रहे थे। उनके दिमाग में एक ही सवाल था — "क्या सभी तत्वों को एक क्रम में रखा जा सकता है?"
और फिर उन्होंने एक ऐसी तालिका बनाई जिसने पूरी Chemistry बदल दी — आवर्त सारणी!
आज उस तालिका में 118 तत्व हैं और यही तालिका हर Competitive Exam का हिस्सा है!
📚 महत्वपूर्ण Concepts — परीक्षा से पहले जरूर पढ़ें
1️⃣ मेंडलीफ का आवर्त नियम (Mendeleef's Periodic Law)
तत्वों के गुण उनके परमाणु भार (Atomic Weight) के आवर्त फलन होते हैं।
याद रखने की Trick:
मेंडलीफ = परमाणु भार के अनुसार
आधुनिक = परमाणु संख्या के अनुसार2️⃣ आधुनिक आवर्त सारणी (Modern Periodic Table)
आधुनिक आवर्त सारणी में:
- कुल 7 आवर्त (Periods) हैं
- कुल 18 वर्ग (Groups) हैं
- परमाणु संख्या के आधार पर व्यवस्थित है
आवर्त (Period) क्या है?
आवर्त सारणी की क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहते हैं। इनकी संख्या 9 होती है और आधुनिक सारणी में 18 होती है।
वर्ग (Group) क्या है?
आवर्त सारणी के ऊर्ध्वाधर स्तंभों को वर्ग कहते हैं।
3️⃣ परमाणु का आकार (Size of Atom)
आवर्त में (बाएं से दाएं जाने पर):
- परमाणु का आकार घटता है ⬇️
वर्ग में (ऊपर से नीचे जाने पर):
- परमाणु का आकार बढ़ता है ⬆️
4️⃣ आयनन विभव (Ionization Potential)
किसी गैसीय परमाणु की बाह्यतम कक्षा से एक इलेक्ट्रॉन निकालने में जितनी ऊर्जा लगती है उसे आयनन विभव कहते हैं।
आवर्त में: बाएं से दाएं जाने पर → बढ़ता है ⬆️
वर्ग में: ऊपर से नीचे जाने पर → घटता है ⬇️
5️⃣ इलेक्ट्रॉन बंधुता (Electron Affinity)
किसी गैसीय परमाणु की बाह्यतम कक्षा में इलेक्ट्रॉन प्रविष्ट कराने पर जितनी ऊर्जा मुक्त होती है उसे इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते हैं।
आवर्त में: बाएं से दाएं जाने पर → बढ़ती है ⬆️
वर्ग में: ऊपर से नीचे जाने पर → घटती है ⬇️
6️⃣ विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity)
किसी तत्व के परमाणु की वह क्षमता जिससे वह साझे के इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अपनी ओर खींचता है।
सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व: फ्लोरीन (F)
आवर्त में: बाएं से दाएं जाने पर → बढ़ती है ⬆️
वर्ग में: ऊपर से नीचे जाने पर → घटती है ⬇️
7️⃣ संयोजकता (Valency)
परमाणु की बाह्यतम कक्षा में विद्यमान इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है।
आवर्त में: 1 से 4 तक बढ़ती है फिर शून्य हो जाती है
वर्ग में: समान रहती है
8️⃣ विशेष तत्व — याद रखें!
| वर्ग | तत्व | विशेषता |
|---|---|---|
| वर्ग 1 | क्षार धातु | सबसे अधिक क्रियाशील धातु |
| वर्ग 2 | क्षारीय मृदा धातु | द्वितीय सबसे क्रियाशील |
| वर्ग 17 | हैलोजन्स | सबसे क्रियाशील अधातु |
| वर्ग 18 | अक्रिय गैस | बिल्कुल क्रियाशील नहीं |
| वर्ग 0 या 18 | Noble Gases | संयोजकता शून्य |
🤔 Did You Know? — रोचक तथ्य!
क्या आप जानते हैं?
- 🔥 फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है — यह इतना reactive है कि यह कांच को भी पिघला सकता है!
- 💡 मेंडलीफ ने अपनी आवर्त सारणी में कुछ जगहें खाली छोड़ी थीं — उन्होंने कहा था कि भविष्य में नए तत्व खोजे जाएंगे और वे सही साबित हुए!
- ⚡ वर्ग 1 के तत्व पानी के साथ इतनी तेजी से reaction करते हैं कि विस्फोट हो सकता है!
📝 परीक्षा में पूछे जाने वाले MCQ
🎯 आवर्त सारणी — Practice Questions
Q1. मेंडलीफ के आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के गुण किसके आवर्त फलन होते हैं?
A) परमाणु संख्या के
B) परमाणु भार के ✅
C) परमाणु त्रिज्या के
D) इलेक्ट्रॉन संख्या के
💡 व्याख्या: मेंडलीफ ने 1869 में परमाणु भार के आधार पर तत्वों को व्यवस्थित किया था। आधुनिक आवर्त नियम में परमाणु संख्या को आधार माना गया है।
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Q2. आधुनिक आवर्त सारणी में कुल कितने वर्ग हैं?
A) 7
B) 9
C) 16
D) 18 ✅
💡 व्याख्या: आधुनिक आवर्त सारणी में 18 वर्ग (Groups) और 7 आवर्त (Periods) हैं। मेंडलीफ की सारणी में 9 वर्ग थे।
Q3. आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु का आकार —
A) बढ़ता है
B) घटता है ✅
C) समान रहता है
D) पहले बढ़ता फिर घटता है
💡 व्याख्या: आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जिससे इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर अधिक आकर्षित होते हैं और परमाणु का आकार घटता है।
Q4. सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व कौन सा है?
A) ऑक्सीजन
B) क्लोरीन
C) फ्लोरीन ✅
D) नाइट्रोजन
💡 व्याख्या: फ्लोरीन (F) आवर्त सारणी का सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसकी electronegativity Pauling scale पर 4.0 है।
Q5. वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन विभव पर क्या प्रभाव पड़ता है?
A) बढ़ता है
B) घटता है ✅
C) समान रहता है
D) अनिश्चित होता है
💡 व्याख्या: वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है, नाभिक और बाह्य इलेक्ट्रॉन के बीच की दूरी बढ़ती है, इसलिए आयनन विभव घटता है।
Q6. हैलोजन तत्व आवर्त सारणी के किस वर्ग में होते हैं?
A) वर्ग 1
B) वर्ग 2
C) वर्ग 16
D) वर्ग 17 ✅
💡 व्याख्या: हैलोजन्स (F, Cl, Br, I, At) वर्ग 17 में होते हैं। ये सबसे क्रियाशील अधातु तत्व हैं।
Q7. अक्रिय गैसें आवर्त सारणी के किस वर्ग में हैं?
A) वर्ग 0
B) वर्ग 17
C) वर्ग 18 ✅
D) वर्ग 1
💡 व्याख्या: Noble Gases (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) वर्ग 18 में हैं। इनकी संयोजकता शून्य होती है इसलिए ये किसी से reaction नहीं करतीं।
Q8. किस वैज्ञानिक ने आधुनिक आवर्त सारणी का प्रतिपादन किया?
A) मेंडलीफ
B) न्यूलैंड्स
C) मोसले ✅
D) डोबेरेनर
💡 व्याख्या: Henry Moseley ने 1913 में परमाणु संख्या के आधार पर आधुनिक आवर्त नियम दिया। इनके नियम के अनुसार तत्वों के गुण परमाणु संख्या के आवर्त फलन होते हैं।
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Q9. इलेक्ट्रॉन बंधुता आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर —
A) घटती है
B) बढ़ती है ✅
C) समान रहती है
D) पहले घटती फिर बढ़ती है
💡 व्याख्या: आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जिससे तत्व इलेक्ट्रॉन को अधिक आकर्षित करते हैं — इसलिए इलेक्ट्रॉन बंधुता बढ़ती है।
Q10. आवर्त सारणी में कुल कितने तत्व हैं?
A) 108
B) 112
C) 118 ✅
D) 120
💡 व्याख्या: आधुनिक आवर्त सारणी में अभी तक 118 तत्व हैं। 94 तत्व प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं और बाकी कृत्रिम रूप से बनाए गए हैं।
Q11. वर्ग 1 के तत्वों को क्या कहते हैं?
A) हैलोजन
B) क्षार धातु ✅
C) क्षारीय मृदा धातु
D) अक्रिय गैस
💡 व्याख्या: वर्ग 1 के तत्व (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) क्षार धातु कहलाते हैं। ये सबसे अधिक क्रियाशील धातुएं हैं और पानी के साथ तेज reaction करती हैं।
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Q12. न्यूलैंड्स के अष्टक नियम में कितने तत्वों तक यह नियम सही था?
A) 40
B) 56
C) Ca (कैल्शियम) तक ✅
D) सभी तत्वों तक
💡 व्याख्या: न्यूलैंड्स का अष्टक नियम केवल कैल्शियम (Ca) तक ही सही था। इसके बाद के तत्वों पर यह नियम लागू नहीं होता था।
Q13. आवर्त सारणी में सबसे हल्का तत्व कौन सा है?
A) हीलियम
B) हाइड्रोजन ✅
C) लिथियम
D) कार्बन
💡 व्याख्या: हाइड्रोजन (H) सबसे हल्का तत्व है जिसकी परमाणु संख्या 1 और परमाणु भार 1 है।
Q14. क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के किस वर्ग में हैं?
A) वर्ग 1
B) वर्ग 2 ✅
C) वर्ग 3
D) वर्ग 17
💡 व्याख्या: क्षारीय मृदा धातुएं (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) वर्ग 2 में हैं। इनकी संयोजकता 2 होती है।
Q15. डोबेरेनर का त्रिक नियम किस पर आधारित था?
A) परमाणु संख्या
B) परमाणु भार ✅
C) इलेक्ट्रॉन संख्या
D) न्यूट्रॉन संख्या
💡 व्याख्या: डोबेरेनर ने 1829 में त्रिक नियम दिया। उन्होंने तीन-तीन तत्वों के समूह बनाए जिनमें बीच वाले तत्व का परमाणु भार पहले और तीसरे के परमाणु भार का औसत होता था।
Q16. आवर्त सारणी में सबसे अधिक क्रियाशील धातु कौन सी है?
A) सोडियम
B) पोटैशियम
C) सीजियम ✅
D) लिथियम
💡 व्याख्या: वर्ग 1 में सबसे नीचे स्थित सीजियम (Cs) सबसे अधिक क्रियाशील धातु है क्योंकि वर्ग में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है।
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Q17. आवर्त सारणी में सबसे अधिक क्रियाशील अधातु कौन सी है?
A) क्लोरीन
B) ब्रोमीन
C) फ्लोरीन ✅
D) आयोडीन
💡 व्याख्या: फ्लोरीन (F) सबसे अधिक क्रियाशील अधातु है। यह वर्ग 17 में सबसे ऊपर है और इसकी विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है।
Q18. आधुनिक आवर्त सारणी में कुल कितने आवर्त हैं?
A) 5
B) 6
C) 7 ✅
D) 9
💡 व्याख्या: आधुनिक आवर्त सारणी में कुल 7 आवर्त (Periods) हैं। पहला आवर्त सबसे छोटा है जिसमें केवल 2 तत्व (H और He) हैं।
Q19. किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता शून्य होती है?
A) हाइड्रोजन
B) हीलियम ✅
C) फ्लोरीन
D) ऑक्सीजन
💡 व्याख्या: अक्रिय गैसों जैसे हीलियम (He) की विद्युत ऋणात्मकता शून्य होती है क्योंकि इनकी बाह्यतम कक्षा पूर्ण भरी होती है और ये किसी भी इलेक्ट्रॉन को आकर्षित नहीं करतीं।
Q20. "लैंथेनाइड्स" और "एक्टिनाइड्स" को आवर्त सारणी में कहाँ रखा गया है?
A) वर्ग 1 और 2 के बीच
B) मुख्य सारणी के नीचे अलग से ✅
C) वर्ग 17 और 18 के बीच
D) सातवें आवर्त में
💡 व्याख्या: लैंथेनाइड्स (57-71) और एक्टिनाइड्स (89-103) को आवर्त सारणी के नीचे अलग से रखा जाता है। इन्हें f-block elements भी कहते हैं।
Q21. परमाणु संख्या के बढ़ने पर आयनन ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ता है — एक ही आवर्त में?
A) घटती है
B) बढ़ती है ✅
C) समान रहती है
D) पहले बढ़ती फिर घटती है
💡 व्याख्या: एक ही आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है — इसलिए आयनन ऊर्जा बढ़ती है।
Q22. मेंडलीफ ने अपनी आवर्त सारणी में कुछ स्थान खाली क्यों छोड़े थे?
A) उन्हें तत्वों की जानकारी नहीं थी
B) भविष्य में खोजे जाने वाले तत्वों के लिए ✅
C) अक्रिय गैसों के लिए
D) लैंथेनाइड्स के लिए
💡 व्याख्या: मेंडलीफ ने यह अनुमान लगाया था कि भविष्य में नए तत्व खोजे जाएंगे। उन्होंने Eka-Boron, Eka-Aluminium और Eka-Silicon का अनुमान लगाया जो बाद में Scandium, Gallium और Germanium निकले।
Q23. नोबल गैसों को आवर्त सारणी में कब जोड़ा गया?
A) 1869 में
B) 1894 के बाद ✅
C) 1913 में
D) 1945 में
💡 व्याख्या: 1894 में Argon की खोज के बाद Noble Gases को आवर्त सारणी में जोड़ा गया। मेंडलीफ की मूल सारणी में इनके लिए कोई स्थान नहीं था।
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Q24. आवर्त सारणी का दूसरा आवर्त किस तत्व से शुरू होता है?
A) हाइड्रोजन से
B) हीलियम से
C) लिथियम से ✅
D) बेरिलियम से
💡 व्याख्या: आवर्त सारणी का पहला आवर्त H और He से बना है। दूसरा आवर्त Li (लिथियम, परमाणु संख्या 3) से शुरू होता है और Ne (नियॉन) पर समाप्त होता है। इसमें कुल 8 तत्व हैं।
Q25. "ट्रांजिशन तत्व" आवर्त सारणी के किस block में होते हैं?
A) s-block
B) p-block
C) d-block ✅
D) f-block
💡 व्याख्या: Transition Elements d-block में होते हैं। ये वर्ग 3 से वर्ग 12 तक के तत्व हैं। इनकी विशेषता है कि ये एक से अधिक संयोजकता दर्शाते हैं।
Q26. सोडियम (Na) आवर्त सारणी के किस वर्ग में है?
A) वर्ग 2
B) वर्ग 1 ✅
C) वर्ग 11
D) वर्ग 17
💡 व्याख्या: सोडियम (Na) वर्ग 1 में है और यह क्षार धातु है। इसकी परमाणु संख्या 11 है और यह तीसरे आवर्त में स्थित है।
Q27. आवर्त सारणी में हाइड्रोजन को किस वर्ग में रखा गया है?
A) वर्ग 17
B) वर्ग 1 ✅
C) वर्ग 18
D) अलग स्थान पर
💡 व्याख्या: हाइड्रोजन को सामान्यतः वर्ग 1 में रखा जाता है क्योंकि इसकी बाह्यतम कक्षा में 1 इलेक्ट्रॉन है। हालाँकि यह धातु नहीं है — इसलिए इसे विशेष स्थान दिया गया है।
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Q28. किस block के तत्वों को "Representative Elements" कहते हैं?
A) d-block और f-block
B) s-block और p-block ✅
C) केवल s-block
D) केवल p-block
💡 व्याख्या: s-block और p-block के तत्वों को मिलाकर Representative Elements या Main Group Elements कहते हैं। इनमें वर्ग 1, 2 और 13 से 18 तक के तत्व शामिल हैं।
Q29. आवर्त सारणी में सबसे भारी प्राकृतिक तत्व कौन सा है?
A) रेडियम
B) थोरियम
C) यूरेनियम ✅
D) प्लूटोनियम
💡 व्याख्या: यूरेनियम (U) परमाणु संख्या 92 के साथ सबसे भारी प्राकृतिक तत्व है। इससे भारी तत्व कृत्रिम रूप से बनाए गए हैं।
Q30. न्यूलैंड्स के अष्टक नियम के अनुसार हर आठवें तत्व के गुण किससे मिलते हैं?
A) पहले तत्व से ✅
B) दूसरे तत्व से
C) चौथे तत्व से
D) किसी से नहीं
💡 व्याख्या: John Newlands ने 1866 में अष्टक नियम दिया। उन्होंने कहा कि यदि तत्वों को परमाणु भार के बढ़ते क्रम में रखें तो हर आठवें तत्व के गुण पहले तत्व जैसे होते हैं — जैसे संगीत के सात सुर!
📊 Quick Revision Table — परीक्षा से पहले देखें!
| Property | आवर्त में (→) | वर्ग में (↓) |
|---|---|---|
| परमाणु आकार | घटता है ⬇️ | बढ़ता है ⬆️ |
| आयनन विभव | बढ़ता है ⬆️ | घटता है ⬇️ |
| इलेक्ट्रॉन बंधुता | बढ़ती है ⬆️ | घटती है ⬇️ |
| विद्युत ऋणात्मकता | बढ़ती है ⬆️ | घटती है ⬇️ |
| धात्विक गुण | घटता है ⬇️ | बढ़ता है ⬆️ |
🎯 Exam Trick — इसे याद कर लो!
"आवर्त में बाएं से दाएं =
आकार घटे, बाकी सब बढ़े!"
"वर्ग में ऊपर से नीचे =
आकार बढ़े, बाकी सब घटे!"- अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)
- Q: आवर्त सारणी में कुल कितने तत्व हैं?
- A: आधुनिक आवर्त सारणी में कुल 118 तत्व हैं।
- Q: सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व कौन सा है?
- A: फ्लोरीन (F) सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
- Q: मेंडलीफ और मोसले के आवर्त नियम में क्या अंतर है?
- A: मेंडलीफ ने परमाणु भार के आधार पर और
- मोसले ने परमाणु संख्या के आधार पर
- तत्वों को व्यवस्थित किया।
- Q: Railway NTPC में Periodic Table से
- कितने प्रश्न आते हैं?
- A: Railway NTPC में आवर्त सारणी से
- 2-3 प्रश्न प्रतिवर्ष आते हैं।
- Q: आवर्त सारणी में कितने आवर्त और वर्ग हैं?
- A: 7 आवर्त (Periods) और 18 वर्ग (Groups) हैं।
🏆 निष्कर्ष
आवर्त सारणी रसायन विज्ञान का सबसे महत्वपूर्ण chapter है। अगर आप इसे अच्छे से समझ लेते हैं तो SSC और Railway में पक्के 3-4 नंबर आएंगे!
याद रखें:
- ✅ मेंडलीफ → परमाणु भार
- ✅ मोसले → परमाणु संख्या
- ✅ आवर्त में → आकार घटता है
- ✅ वर्ग में → आकार बढ़ता है
- ✅ सबसे विद्युत ऋणात्मक → फ्लोरीन
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